Giải bài tập hóa 10 trang 101

     


*

Bài 22: Clo

Bài 1 (trang 101 SGK Hóa 10): Trong chống thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng phương pháp oxi hóa hợp hóa học nào sau đây:

A. NaCl.

Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 10 trang 101

B. HCl.

C. KClO3.

D. KMnO4.

Lời giải:

Đáp án B. HCl đúng.

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Bài 2 (trang 101 SGK Hóa 10): Cho biết tính chất hóa học cơ bạn dạng của thành phần clo. Lý giải vì sao yếu tố clo có tính chất hóa học tập cơ bản đó? cho thí dụ minh họa.

Lời giải:

Tính hóa chất cơ bạn dạng của clo: Clo là hóa học oxi hóa mạnh.

– tác dụng với sắt kẽm kim loại : clo thoái hóa trực tiếp hầu hết các kim loại tạo muối clorua, phản bội ứng xẩy ra ở nhiệt độ thường hoặc không đảm bảo lắm, tốc độ nhanh, tỏa những nhiệt.

2Fe + 3Cl2 →to 2FeCl3

– tính năng với hiđro: bội nghịch ứng xảy ra khi phát sáng bởi ánh nắng mặt trời:

H2 + Cl2 → 2HCl.

– chức năng với nước:

Trong bội phản ứng cùng với nước, clo vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO

Sở dĩ gồm những đặc thù hóa học tập cơ phiên bản trên bởi vì khi thâm nhập phản ứng, nguyên tử clo dễ nhận thêm một electron để thành ion Cl–. Vì chưng vậy tính chất hóa học tập cơ bản của clo là tính thoái hóa mạnh.

Xem thêm: Hướng Dẫn Upload Website Wordpress Lên Host Lên Hosting, Cách Up Web Lên Host Của Bạn

Bài 3 (trang 101 SGK Hóa 10): Dẫn lúc clo vào nước, xảy ra hiện tượng đồ vật lí tốt hóa học? Giải thích.

Lời giải:

Dẫn khí clo vào nước, xẩy ra vừa là hiện tượng kỳ lạ vật lí vừa là hiện tượng hóa học. Khi tan vào nước, 1 phần clo tác dụng với nước.

Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO.

Bài 4 (trang 101 SGK Hóa 10): Nêu hồ hết ứng dụng thực tế của khí clo.

Lời giải:

Những ứng dụng thực tiễn của clo:

1. Khí clo được dùng làm tiệt trùng nước sinh hoạt, kết hợp vào nước một lượng nhỏ tuổi khí clo nhằm diệt vi khuẩn gây bệnh.

2. Khí clo được dùng làm sản xuất những chất tẩy trắng, gần cạnh trùng như nước Gia – ven, clorua vôi cùng sản xuất phần đa hóa hóa học trong công nghiệp như HCl, KClO3.

3. Một lượng lớn clo được dùng để làm chế hầu như dung môi công nghiệp như cacbon tetra clorua (CCl4) sản xuất những chất polime như vật liệu bằng nhựa PVC, cao su đặc tổng hợp, tơ clorin v.v …

Bài 5 (trang 101 SGK Hóa 10): Cân bằng những phương trình phản bội ứng lão hóa – khử sau bằng cách thức thăng bởi electron:

a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.

b) HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O.

c) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O.

d) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O.

Lời giải:

Cân bằng các phản ứng lão hóa – khử sau bằng phương thức thăng bởi electron:

*
*
*
*

Bài 6 (trang 101 SGK Hóa 10): Tại sao trong công nghiệp fan ta dùng phương pháp điện phân hỗn hợp NaCl bão hòa chứ không dùng phản ứng oxi hóa – khử giữa các hóa chất để pha chế khí clo?

Lời giải:

Trong công nghiệp không sử dụng phản ứng thoái hóa – khử giữa các hóa chất để pha chế clo vì túi tiền sản phẩm khôn cùng cao.

Bài 7 (trang 101 SGK Hóa 10): Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu ml dung dịch axit clohiđric 1M để điều chế khí clo công dụng với sắt, tạo nên 16,25g FeCl3?

Lời giải:

*

Phương trình hóa học của phản ứng:

3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3

Theo pt: 

*

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Theo pt:

*
 
*

mKMn4 cần = 0,06. 158 = 9,48g

Vdd HCl = 0,48 lít xuất xắc 480ml

Post navigation


GIẢI BÀI TẬP HÓA 11 SÁCH GIÁO KHOA CHƯƠNG VI – BÀI 34: Bài thực hành thực tế 4 : Điều chế và đặc điểm của etilen và axetilen⟶